盐类ph大小如何比较出来盐类ph大小如何比较盐类的ph值是多少

盐溶液的pH大致主要由其组成离子的水解能力决定，具体比较技巧可基于下面内容规律：

一、根据盐的类型分类比较

1.强酸强碱盐

• 特点：由强酸与强碱反应生成，不水解，溶液呈中性。
• 示例：
  • NaCl、KNO?、Na?SO?的pH≈7（实测可能因杂质或水自离解略有偏差，如中NaCl实测pH=6.4）。

2.强碱弱酸盐

• 特点：弱酸根离子水解生成OH?，溶液呈碱性，pH>7。
• 比较制度：
  • 弱酸酸性越弱，对应盐的pH越高。例如：
    • Na?PO?（pH≈12）> Na?CO?（pH≈11）> CH?COONa（pH≈9）。
    • 缘故：H?PO?酸性弱于H?CO?，CO?2?水解程度大于CH?COO?。
  • 多元弱酸的正盐pH高于酸式盐：
    • Na?CO?（pH≈11）> NaHCO?（pH≈8.3）。

3.强酸弱碱盐

• 特点：弱碱阳离子水解生成H?，溶液呈酸性，pH<7。
• 比较制度：
  • 弱碱碱性越弱，对应盐的pH越低。例如：
    • Al?(SO?)?（pH≈2）< FeCl?（pH≈1）< Cu(NO?)?（pH≈1.5）。
    • 缘故：Al(OH)?的碱性略强于Fe(OH)?，水解生成的H?浓度较低。
  • 多元弱碱盐的酸性强于一元弱碱盐：
    • (NH?)?SO?（pH≈3.5）< NH?Cl（pH≈5）。

4.弱酸弱碱盐

• 特点：阴阳离子均水解，pH取决于两者水解能力的相对强弱（谁强显谁性）。
• 示例：
  • NH?Ac：若HAc的Ka≈NH?·H?O的Kb，则溶液接近中性（pH≈7）。
  • Al?S?：因Al3?和S2?双水解剧烈，溶液呈强酸性或强碱性（需具体分析）。

二、独特情况与影响影响

• 酸式盐的pH：

  • 若酸式根电离>水解（如NaHSO?），溶液呈酸性（pH<7）；
  • 若水解>电离（如NaHCO?），溶液呈弱碱性（pH>7）。

• 浓度对pH的影响：

  • 同种盐浓度越高，水解程度越大，pH偏离中性更显著。例如：
    • 0.1mol/L Na?CO?的pH≈11，而稀释后pH会降低。

• 温度影响：

  • 升温促进水解，导致强碱弱酸盐的pH进一步升高，强酸弱碱盐的pH进一步降低。

三、综合比较示例

难题：比较同浓度下Na?PO?、Na?HPO?、NaH?PO?的pH大致。
答案：

• Na?PO? > Na?HPO? > NaH?PO?
• 依据：
  • PO?3?水解程度最大（生成OH?最多），H?PO??水解最弱（酸性最强）。

拓展资料步骤

• 判断盐类型（强酸强碱盐/强碱弱酸盐/强酸弱碱盐/弱酸弱碱盐）；
• 根据对应弱酸或弱碱的强度比较水解程度；
• 注意多元酸（碱）的分级水解及酸式盐的独特性；
• 必要时考虑浓度和温度的影响。